目錄
第一章 緒 論
第二章 一些常用概念
2.1體係與環境
2.2相、組分
2.3狀態、狀態變量、狀態方程
2.4化學位（μ）
2.5 自由能
一、自由能概念
二、吉布斯（Gibbs）自由能（G）
三、亥姆霍茲（Helmholtz）自由能
四、自由能的特性
2.6化學位與自由能的關係
2.7焓和熱容
2.8熵（S）
2.9吉布斯－亥姆霍茲方程式
2.10標準狀態及數據錶
2.11H、S和G與溫度的關係
一、焓與溫度的關係
二、熵與溫度的關係
三、自由能與溫度的關係
2.12自由能與壓力和溫度的關係
一、ΔG與壓力的關係
二、ΔG與壓力和溫度的關係
2.13自由能函數應用――計算反應的邊界
一、I－I價電解質
二、多價電解質
三、混閤電解質
四、混閤電解質的離子強度
3.10確定電解質活度係數的方法
一、實驗值
二、理論計算
第四章 電動勢與化學平衡
4.1自由能與電動勢的關係
4.2電動勢方程式
4.3電動勢加和規則及電極電位
4.4標準電極電位序錶及其應用
4.5電動勢與化學平衡
第五章 水－岩溶解平衡原理
5.1化學平衡與質量作用定律
5.2溶解度及溶度積常數
一、溶解度原理
二、溶度積常數
5.3影響礦物溶解度的因素
一、溶液離子強度的影響
二、鹽效應
三、同離子效應
四、溫度的影響
5.4氣體的溶解度方程式
5.6飽和度
第六章 水化學平衡模式
6.1元素的化學形態
6.2平衡模式原理
一、平衡模式概念
二、模擬原理及平衡計算原則
6.3模式舉例
一、碳酸水溶液平衡模式
二、碳酸水溶液－大氣平衡體係
三、液相－固相體係
四、氣－液－固三相體係
五、體係
六、鈾礦水化學模式應用
6.4水溶質數值模擬通論
一、導言
二、化學熱力學平衡模擬歸納
三、溶質遷移動力學模擬概念
四、平衡模式與動力學模式的區彆
五、速度、平衡及反應類型
第七章 Eh和pH 理論與應用
7.1pH
一、酸和堿的本性
二、酸或堿的強度――pHe標度
三、形成天然水pH值的物質來源
四、pH測量
7.2Eh
一、天然水是一種氧化還原體係
二、再談天然水的Eh概念
三、電子遷移的自由能（ΔGe）級圖
7.3氧化還原平衡計算
7.4氧化還原平衡組成圖解
一、平衡組成的計算
二、編製Fe3＋－Fe2＋體係的pC－pE圖
三、天然水的氧化還原穩定場
四、硫體係的氧化還原平衡圖
7.5PE（Eh）－pH圖
7.6Eh－pH圖的應用――研究礦物的溶解與生成條件
7.7Eh－pH－pco2立體圖
7.8溫度對H2O的pH、Eh的影響
一、溫度對HzO的pH值的影響
二、溫度對Eh（或pE）值的影響
7.9Eh測井原理及要點
第八章 地下水成礦研究中的熱力學分析（以鈾為例）
8.1引言
8.2概述
8.3確定含鈾水組成的簡化模式
8.4溫度對鈾氧化程度的影響
一、UO2－O2－U3O3體係的溫度效應
二、對於UO2－O2－UO3體係
三、溶解態鈾的氧化程度與溫度的關係
四、UO2－O2－CO2體係的溫度效應
8.5溫度對UO3－H2O體係的影響
8.6溫度對UO2（OH）2－H2O體係的影響
8.7溫度對UO3，UO2（OH）2－CO2－H2O體係的影響
一、UO3CO2－H2O體係
二、UO2（OH）2－CO2－H2O體係
8.8壓力對鈾礦物可溶性的影響
8.9鈾在地下熱水中的搬運問題
一、遷移的可能性
二、U（IV）氟化物遷移形式討論
8.10熱水中U（Iv）硫酸鹽、氫氧化物的遷移形式討論
一、與溫度的關係
二、U（IV）氫氧化物形式
8.11鈾礦化類型分析
一、瀝青鈾礦－赤鐵礦
二、瀝青鈾礦－黃鐵礦
三、瀝青鈾礦－矽化－螢石
四、粉末狀晶質鈾礦化
五、單一鈾礦化
8.12某些圍岩蝕變礦物的成因分析
一、矽化
二、螢石化
三、黃鐵礦化
四、赤鐵礦化與褐鐵礦化
五、高嶺土化
六、碳酸鹽化
8.13 簡要歸納
第九章 喀斯特水化學中的熱力學分析
9.1喀斯特水化學作用原理
9.2鈣、鎂碳酸鹽的水溶態
9.3鈣、鎂碳酸鹽的可溶性分析
9.4CO2（g）的溶解度方程式
9.5方解石在天然水中的飽和度
9.6水質分析檢驗
第十章 熱力學分析在環境水化學中的應用
10.1環境元素化學形態研究的某些成果
一、汞的平衡模式
二、鎘、銅等多金屬－多配位體平衡模式
三、缺氧水中微量金屬的化學形態
10.2水文地球化學實驗條件的確定
結束語
參考文獻
附錄I：SI製單位，某些換算係數及物理常數
附錄Ⅱ：某些化閤物的溶度積（25℃）
附錄Ⅲ：某些溶解平衡常數（25℃）
附錄Ⅳ：化學熱力學數據錶
· · · · · · (收起)