元素周期表 pdf epub mobi txt 电子书下载 2026

简体网页||繁体网页

☆☆☆☆☆

出版者:人民文学出版社

作者:[意] 普里莫·莱维

出品人:99读书人

页数:244

译者:牟中原

出版时间:2017-4

价格:46.00

装帧:精装

isbn号码:9787020122981

丛书系列:

图书标签:

普里莫·莱维
化学
意大利
文学
历史
外国文学
小说
科普
元素周期表
化学
科学
周期表
基础知识
教育
学习
化学元素
知识普及
科普

下载链接在页面底部

facebook linkedin mastodon messenger pinterest reddit telegram twitter viber vkontakte whatsapp 复制链接

想要找书就要到本本书屋

onlinetoolsland.com

立刻按 ctrl+D收藏本页

你会得到大惊喜!!

具体描述

《元素周期表》是意大利作家普里莫·莱维风格最强烈的文集，既有自传因素，又糅合了寓言、想象，甚至历史。作者通过阐释二十一种元素的特性，钩沉了自己在二战前后的成长、生活，对人类道德和物质世界的隐蔽关联进行了深邃动人的追问。

化学家和奥斯维辛幸存者这两个身份，在莱维身上如此强烈地共存着。对于莱维而言，化学是“一所政治的学校”，化学的物质世界向他呈现诸多微妙的伦理和道德隐喻，帮助他面对身为一个意大利犹太人在法西斯岁月中经历的诸般流离。

莱维用惰性气体“氩”来隐喻他成长的犹太社区和皮埃蒙特地区其他族裔之间的隔膜；用“汞”这种不稳定、易挥发的气体来指代当时服膺于希特勒的意大利知识分子；而用元素“锌”“惰性、必须要有杂质才能进行化学反应”的特性来有力讽刺了当时希特勒鼓吹的“犹太人是一种必须要去除的杂质”的荒谬言说。“铈”、“钒”、“金”的故事则隐约还原了作者在奥斯维辛担任“化学工程师”的经历的痛苦记忆；而莱维对生命的看法也在最后一章“碳”中揭露无遗，作家以超历史的视角还原了一枚碳原子在天地万物和人体之间的传递和循环。每个读者也被迫和莱维面临一样的思考：既然生命都是物质的偶然、随机重组，那生命必定是虚无的吗？

《元素周期表：原子世界的秩序与和谐》扉页：献给那些渴望理解物质构成，探寻宇宙基本语言的探索者。目录：第一章：微观的基石——原子与元素初探 1.1 什么是原子？ 1.2 元素的诞生：从古老的传说到科学的发现 1.3 为什么我们需要一个“表”？——周期律的萌芽第二章：门捷列夫的智慧——元素周期表的诞生与演进 2.1 早期分类的尝试：火、气、土、水之外的秩序 2.2 门捷列夫的“超能力”：预测未知元素 2.3 周期律的真正含义：原子结构与电子排布的联系 2.4 周期表的更新：发现与修正的历程第三章：周期表的布局——横与纵的奥秘 3.1 行（周期）：能量层级的舞蹈 3.1.1 第一周期：生命的起点——氢与氦 3.1.2 第二周期：碳的家族与氮的呼吸 3.1.3 第三周期：硅的王国与硫的能量 3.1.4 第四周期：过渡金属的缤纷世界 3.1.5 第五、六、七周期：稀土元素的神秘与超铀元素的挑战 3.2 列（族）：价电子的共鸣 3.2.1 主族元素：化学性质的“亲戚” 3.2.1.1 碱金属：活泼的反应者 3.2.1.2 碱土金属：温和的伙伴 3.2.1.3 卤素：贪婪的电子捕手 3.2.1.4 稀有气体：惰性的守护者 3.2.2 过渡金属：铁、铜、金的辉煌 3.2.3 内过渡金属：镧系与锕系的独特风采第四章：元素的“基因”——原子结构与性质的决定因素 4.1 原子核的秘密：质子、中子与同位素 4.2 电子的轨道：能量的分布与化学键的形成 4.3 原子半径、电负性与电离能：衡量原子“性格”的指标 4.4 化学键的类型：离子键、共价键与金属键第五章：周期表中的“明星”——重要元素的生动画像 5.1 碳：生命之基，万物之源 5.1.1 碳的四面八方：从石墨到钻石 5.1.2 有机化学的庞大世界：碳链的无限可能 5.2 氧：呼吸的奥秘，燃烧的火焰 5.2.1 氧气与水的关系：生命的驱动力 5.2.2 氧化还原反应：能量转换的魔术 5.3 铁：文明的基石，工业的血液 5.3.1 铁的合金：钢的坚韧与不锈钢的抗腐蚀 5.3.2 铁在生命中的角色：血红蛋白的运输线 5.4 铜：导电的先驱，艺术的瑰宝 5.4.1 铜的电阻与电磁波 5.4.2 青铜时代的辉煌与铜绿的色彩 5.5 硅：信息时代的基石，地壳的骨架 5.5.1 硅的半导体特性：电子技术的革命 5.5.2 硅酸盐：岩石与陶瓷的构成 5.6 钠与氯：平凡的组合，不可或缺的盐 5.6.1 离子化合物的形成与电解质 5.6.2 盐的广泛应用：从调味到化工 5.7 稀有气体：从“惰性”到“活性”的转变 5.7.1 氦的轻盈与霓虹的闪耀 5.7.2 氙与氪的奇特化合物第六章：周期表之外的思考——元素与世界的联系 6.1 宇宙中的元素：从大爆炸到恒星的炼金术 6.2 地球上的元素：地壳、海洋与大气 6.3 生命中的元素：构成我们身体的物质密码 6.4 元素与技术：材料科学、能源与医药的进步 6.5 元素的循环与可持续性：环境保护与资源利用第七章：周期表的未来——探索与发现永不止步 7.1 超重元素的探索：寻找生命的边界 7.2 同位素的精密应用：医学诊断与核能 7.3 新型材料的设计：基于周期律的预测 7.4 元素周期表作为科学语言：跨学科的桥梁附录：元素周期表（完整版）常用元素及其性质速查表术语解释 --- 正文：第一章：微观的基石——原子与元素初探人类对物质世界的好奇，可以追溯到遥远的古代。哲学家们曾试图用“四元素说”来解释构成万物的基本组成，然而，随着科学的进步，我们逐渐认识到，物质的构成远比这更为精妙和复杂。一切我们能够触摸、看见、感受到的物质，无论是坚硬的岩石，流动的河水，还是我们赖以生存的空气，最终都由更加微小的粒子构成，这些粒子，我们称之为“原子”。原子，这个名字本身就带着“不可分割”的含义，是化学上物质的最小构成单位。然而，科学的发展证明，原子并非不可分割，它拥有复杂的内部结构，包含着原子核和围绕原子核运动的电子。而不同的原子，其原子核中质子的数量是不同的，这个数量，即“原子序数”，是区分不同元素的根本标志。也就是说，具有相同原子序数的原子，就属于同一种元素。元素的数量并非无穷无尽，至今，我们已经发现了118种元素，它们构成了我们所知的宇宙万物。从最轻的氢，到最重的镄（Meitnerium），每一种元素都有其独特的性质，如同宇宙中的基本字符，组合在一起，便能描绘出无穷无尽的物质世界。然而，如何将这些数量庞大、性质各异的元素进行有条理的归纳和理解，成为了化学家们面临的巨大挑战。仅仅罗列它们的性质，就像一本没有索引的书，难以查找和记忆。于是，对元素进行分类，寻找它们之间的内在联系，便成为了一项迫切的任务。这种对秩序的追求，正是元素周期表诞生的深刻动因。第二章：门捷列夫的智慧——元素周期表的诞生与演进在元素周期表出现之前，许多化学家都曾尝试对元素进行分类。他们根据元素的相似性，将一些元素归为一类，比如金属和非金属，或者根据它们的原子量大小进行排列。然而，这些尝试或多或少都存在着局限性，未能抓住元素之间最本质的联系。直到19世纪后期，一位名叫德米特里·门捷列夫的俄国化学家，以其非凡的洞察力和严谨的逻辑，构建出了一个至今仍在使用的、革命性的分类体系——元素周期表。门捷列夫并不只是简单地将元素排列起来，他更是以原子量为基础，并结合元素的化学性质，将它们按照递增的顺序排列。在排列的过程中，他敏锐地发现，元素的性质会呈现出周期性的变化。当他将性质相似的元素排列在同一列时，他发现，随着原子量的增加，一些性质会规律性地重复出现。门捷列夫的伟大之处不仅在于发现了周期律，更在于他敢于打破当时的既定观念。当他发现某些元素的性质与按照原子量递增排列的规律不符时，他大胆地假设，可能是当时的原子量测量有误，或者，在这些元素之间，还存在着尚未发现的元素。他根据周期律的规律，大胆地预测了几个当时尚未发现的元素的存在，并为它们预留了位置，甚至精确地预测了它们的原子量和一些重要的化学性质。后来的实验证明，门捷列夫的预测是惊人的准确。这些被预测的元素被陆续发现，它们的性质与门捷列夫的预言高度吻合，这不仅证明了周期律的科学性，也极大地提升了门捷列夫在科学界的声望。元素周期表并非一成不变，它随着科学的进步而不断完善。随着对原子结构的深入理解，特别是对原子核中质子数和电子排布的认识，周期律的本质也变得更加清晰。我们发现，周期律的根源在于原子外层电子的排布规律，而正是这些外层电子，决定了元素的化学性质。周期表的演进，是人类对物质世界认识不断深化过程的生动体现。第三章：周期表的布局——横与纵的奥秘门捷列夫设计的元素周期表，如今已成为化学学习的基石，它简洁而富有信息量，其布局本身就蕴含着深刻的科学原理。周期表由横向的“行”（称为周期）和纵向的“列”（称为族）组成。 3.1 行（周期）：能量层级的舞蹈每一行，即一个周期，代表着原子中电子所在的能量层级。从上往下，周期数增加，意味着原子中电子所占据的能量层级越多。第一周期：只有两个元素，氢（H）和氦（He）。这是最简单的周期，代表着电子填充的第一个能量层级。氢是最简单的原子，只有一个质子和一颗电子；氦则有两个质子和两颗电子，电子填充了第一个能量层级，使其具有非常稳定的化学性质，不易与其他元素发生反应。第二周期：从锂（Li）到氖（Ne），共包含8个元素。这个周期代表着电子填充第二个能量层级。这个层级可以容纳8颗电子，因此这个周期以锂（一个价电子）开始，以氖（填满八个价电子）结束，其化学性质也呈现出规律性的变化。这个周期中的碳（C）、氮（N）、氧（O）等元素，是构成生命不可或缺的基础。第三周期：从钠（Na）到氩（Ar），同样包含8个元素。电子填充第三个能量层级。这个周期中的元素，如硅（Si）和磷（P），在现代科技和生物学中扮演着重要角色。第四周期：从钾（K）到氪（Kr），包含18个元素。这个周期开始引入了“过渡金属”，它们的电子填充涉及到d轨道，使得元素的性质变化更加复杂和多样。铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）等我们熟知的金属都属于这一周期。第五、六、七周期：随着能量层级的增加，包含的元素也越来越多。第五周期包含了银（Ag）、镉（Cd）等；第六周期则更为复杂，除了包括一系列过渡金属外，还出现了“镧系元素”（Lanthanides），它们在第六周期下方单独列出，是因为它们的电子填充方式非常相似。第七周期则包含了放射性极强的“锕系元素”（Actinides），以及目前已知的最重的超铀元素（Transuranic elements）。 3.2 列（族）：价电子的共鸣每一列，即一个族，代表着原子最外层电子（即价电子）的数量和排布相似。价电子是决定元素化学性质的关键，因此，处于同一族的元素，通常具有相似的化学性质。主族元素：位于周期表两侧的元素，是人们最为熟悉的。碱金属（IA族）：如锂（Li）、钠（Na）、钾（K）等。它们最外层只有1个价电子，极易失去这个电子形成+1价的阳离子，因此具有非常活泼的化学性质，能与水剧烈反应。碱土金属（IIA族）：如铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）等。它们最外层有2个价电子，比碱金属稍显温和，但也易失去电子形成+2价的阳离子。卤素（VIIA族）：如氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）等。它们最外层有7个价电子，只需获得1个电子就能达到稳定的电子结构，因此具有极强的获得电子的能力，是强氧化剂，常与其他元素形成化合物。稀有气体（VIIIA族）：如氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）等。它们最外层电子已填满（氦为2个，其余为8个），达到了非常稳定的电子结构，因此化学性质极不活泼，几乎不与任何元素发生反应，故称为“稀有气体”或“惰性气体”。过渡金属（B族）：位于主族元素之间，它们的电子填充涉及到d轨道。过渡金属通常具有多种化合价，能形成有色离子，并且许多都是优良的催化剂，如铁（Fe）、铜（Cu）、银（Ag）、金（Au）等。内过渡金属（镧系与锕系）：它们被放置在周期表下方，是因为它们的电子填充涉及到f轨道，且在同一系列内的化学性质非常相似。镧系元素在自然界中含量较少，常被称为“稀土元素”；锕系元素则大多是放射性元素，其中大部分是在人工条件下合成的。通过这样的布局，元素周期表不仅仅是一个简单的列表，更是一个蕴含着物质世界深刻规律的“地图”，它直观地展示了元素之间的亲缘关系、性质变化趋势，以及它们在微观结构上的联系。第四章：元素的“基因”——原子结构与性质的决定因素我们已经了解到，元素周期表的规律性来源于原子结构的周期性变化，那么，原子结构究竟是如何决定元素的性质的呢？ 4.1 原子核的秘密：质子、中子与同位素原子的中心是原子核，它由带正电的质子（Protons）和不带电的中子（Neutrons）组成。质子的数量，也就是我们前面提到的原子序数，是确定元素种类最关键的因素。例如，所有原子序数为6的原子，都是碳（C）原子，无论它们的中子数是多少。然而，同一元素的原子，其中子的数量可能不同。拥有相同质子数但不同中子数的原子，被称为同位素（Isotopes）。例如，碳有几种常见的同位素，包括碳-12（6个质子，6个中子）、碳-13（6个质子，7个中子）和碳-14（6个质子，8个中子）。虽然它们的质子数相同，化学性质基本一致，但由于中子数不同，它们的质量不同，有些同位素（如碳-14）还具有放射性。 4.2 电子的轨道：能量的分布与化学键的形成在原子核外，电子以特定的能量状态在原子核周围运动，这些运动的空间区域被称为电子轨道（Electron Orbitals）。电子按照能量的高低，填充不同的轨道，并遵循一定的规则。能量层级（Shells）：电子所在的能量层级，对应着周期表中的周期数。每个层级可以容纳不同数量的电子。亚层级（Subshells）：每个能量层级又可以分为几个亚层级，以s、p、d、f等符号表示。s亚层级有1个轨道，可以容纳2个电子；p亚层级有3个轨道，可以容纳6个电子；d亚层级有5个轨道，可以容纳10个电子；f亚层级有7个轨道，可以容纳14个电子。电子排布（Electron Configuration）：电子按照能量从小到大的顺序，依次填充这些轨道，直到填满为止。例如，钠（Na）的原子序数是11，其电子排布是1s²2s²2p⁶3s¹，这意味着它在第一个能量层级（n=1）的s轨道填入了2个电子，在第二个能量层级（n=2）的s轨道填入了2个电子，p轨道填入了6个电子，而在第三个能量层级（n=3）的s轨道上，只有一个价电子。正是原子最外层（价层）的电子排布，决定了元素的化学性质。价电子的数目和能量，直接影响着原子与其他原子相互作用的能力，以及形成化学键的倾向。 4.3 原子半径、电负性与电离能：衡量原子“性格”的指标为了更直观地理解元素性质的周期性变化，化学家们定义了一些重要的物理量：原子半径（Atomic Radius）：指原子核到最外层电子之间的平均距离。在周期表中，同一周期的原子半径随着原子序数的增加而减小，因为原子核的正电荷增加，对电子的吸引力增强。而同一族的原子半径随着周期数增加而增大，因为电子占据的能量层级增多，原子核的吸引力被削弱。电离能（Ionization Energy）：指从一个气态原子中移走一个电子所需的最小能量。电离能越高，说明原子越不容易失去电子。在周期表中，同一周期的电离能随着原子序数的增加而增大，因为原子核对电子的吸引力增强。同一族的电离能随着周期数增加而减小，因为最外层电子离原子核越来越远，更容易被移走。电负性（Electronegativity）：指原子在形成化学键时，吸引电子的能力。电负性越强的原子，越倾向于获得电子。在周期表中，电负性随着原子序数的增加而增大，最高的是氟（F）。同一族的电负性随着周期数增加而减小。这些物理量的周期性变化，与原子半径、电子层级和核电荷数密切相关，它们共同揭示了元素性质的内在规律。 4.4 化学键的类型：离子键、共价键与金属键原子之间的相互作用，形成了我们所见的各种物质。这些作用力，我们称之为化学键（Chemical Bonds）。元素性质的差异，决定了它们倾向于形成哪种类型的化学键。离子键（Ionic Bond）：当电负性差异较大的原子（通常是一个活泼金属原子和一个活泼非金属原子）结合时，容易形成离子键。一个原子会失去电子，形成带正电的阳离子；另一个原子会获得电子，形成带负电的阴离子。这些带相反电荷的离子通过静电吸引力结合在一起，就形成了离子键。例如，钠（Na）和氯（Cl）结合形成氯化钠（NaCl），就是典型的离子键化合物。共价键（Covalent Bond）：当两个原子（通常是非金属原子）的电负性差异不大时，它们会通过共用电子对来形成共价键。每个原子都提供一些电子，与另一个原子共享，从而达到稳定的电子结构。例如，水分子（H₂O）中，氧原子与两个氢原子通过共价键连接。金属键（Metallic Bond）：在金属单质中，金属原子会失去最外层的电子，形成自由电子，而原子核则形成正离子晶格。这些自由电子在整个金属晶体中自由移动，将正离子连接在一起，形成金属键。这种自由电子的存在，赋予了金属良好的导电性和导热性。通过理解原子结构与化学键形成的原理，我们可以更好地理解元素周期表所呈现的规律，以及不同元素组合所形成的物质的性质。第五章：周期表中的“明星”——重要元素的生动画像周期表中的每一个元素都扮演着独特的角色，共同构建了这个丰富多彩的物质世界。在这里，我们将聚焦一些在科学、技术和生活中扮演着至关重要角色的“明星”元素，描绘它们的生动画像。 5.1 碳：生命之基，万物之源碳（C）无疑是元素周期表中最耀眼的明星之一，它是生命的基石。碳原子具有独特的四价能力，能够与自身形成稳定且多样的长链、环状结构，以及与氢、氧、氮等其他元素形成复杂的有机化合物。碳的四面八方：从石墨到钻石碳元素的同素异形体（由同一种元素的不同原子结构构成的物质）展现了其惊人的多样性。坚硬无比、闪耀着光芒的钻石，是碳原子以正四面体结构紧密排列的产物，以其硬度和导热性闻名。而柔软、导电的石墨，则是由六边形碳环组成的层状结构，是优良的润滑剂和电极材料。近年来，富勒烯（如足球烯）和碳纳米管等新型碳材料的发现，更是拓展了碳的应用领域，预示着未来材料科学的无限可能。有机化学的庞大世界：碳链的无限可能如果说无机化学是构建世界的基本砖瓦，那么有机化学就是用这些砖瓦搭建起繁华的城市。几乎所有我们能够接触到的生命体，包括我们自己的身体，都由复杂的有机分子构成，而碳正是这些分子的骨架。从简单的甲烷，到复杂的DNA、蛋白质，碳链的无限组合能力，造就了生命的多样性和复杂性。 5.2 氧：呼吸的奥秘，燃烧的火焰氧（O）是地球上最丰富的元素之一，它对于绝大多数生命形式的生存至关重要。氧气（O₂）是空气的主要成分，是我们呼吸的必需品，参与新陈代谢，为生命提供能量。氧气与水的关系：生命的驱动力水（H₂O）是由氢和氧组成的，是生命的摇篮。氧原子在水中扮演着关键角色，它的高电负性使得水分子具有极性，从而能够溶解许多物质，并在生物体内传递信息和物质。氧化还原反应：能量转换的魔术氧是强氧化剂，参与了无数的氧化还原反应。燃烧就是一种快速的氧化反应，将化学能转化为热能和光能。在生物体内，缓慢的氧化过程为生命活动提供能量。理解氧化还原反应，是掌握化学反应和能量转换的关键。 5.3 铁：文明的基石，工业的血液铁（Fe）是人类历史上最重要的金属之一，它极大地推动了人类文明的进步。从石器时代到青铜时代，再到铁器时代，铁的应用标志着生产力的飞跃。铁的合金：钢的坚韧与不锈钢的抗腐蚀纯铁的性质并不十分理想，但通过与碳等元素形成的合金，尤其是钢，其强度和硬度得到了极大的提升，成为建筑、交通、机械制造等领域的不可或缺的材料。而添加了铬等元素的“不锈钢”，则克服了普通钢易生锈的缺点，广泛应用于厨房用具、医疗器械等领域。铁在生命中的角色：血红蛋白的运输线铁在生物体内也扮演着重要角色，其中最著名的就是红细胞中的血红蛋白。血红蛋白中的铁原子能够携带氧气，将其输送到身体的各个组织，同时也能携带二氧化碳，将废物排出体外。 5.4 铜：导电的先驱，艺术的瑰宝铜（Cu）是人类最早使用的金属之一，以其优良的导电性和导热性而闻名，是电力工业和电子工业的基础材料。铜的电阻与电磁波铜的电阻率非常低，使得它成为传输电能和信号的理想材料。同时，铜的延展性也很好，可以被制成细长的导线。铜在电子设备中的应用，是现代信息技术的基石。青铜时代的辉煌与铜绿的色彩铜与锡形成的青铜合金，在古代文明中留下了辉煌的印记，例如著名的青铜器。铜及其化合物也常呈现出美丽的绿色（铜绿），为艺术品和建筑增添了独特的色彩。 5.5 硅：信息时代的基石，地壳的骨架硅（Si）是地壳中仅次于氧的最丰富的元素，构成了绝大多数的岩石和土壤。它在现代科技中的地位，堪比碳在生命中的地位。硅的半导体特性：电子技术的革命硅是一种半导体材料，它的导电性介于导体和绝缘体之间，并且可以通过掺杂其他元素来精确控制其导电性能。基于硅的半导体器件，如晶体管和集成电路，是计算机、手机等一切电子产品的核心。硅酸盐：岩石与陶瓷的构成硅与氧结合形成的硅酸盐，是地球上最常见的矿物类型。它们构成了各种岩石，如花岗岩、石英等。陶瓷、玻璃等我们日常使用的材料，也主要由硅酸盐构成。 5.6 钠与氯：平凡的组合，不可或缺的盐钠（Na）和氯（Cl）是两个非常活泼的元素，但它们结合形成的氯化钠（NaCl），也就是我们食用的食盐，却是我们生活中不可或缺的物质。离子化合物的形成与电解质钠原子容易失去一个价电子形成钠离子（Na⁺），氯原子容易获得一个电子形成氯离子（Cl⁻）。这两种带相反电荷的离子通过离子键结合，形成了稳定的离子化合物。盐的广泛应用：从调味到化工食盐不仅是重要的调味品，它还是重要的电解质，维持着细胞的正常功能。在工业上，电解食盐水是生产氢氧化钠（NaOH）、氯气（Cl₂）和氢气（H₂）的重要途径，这些都是重要的基础化工原料。 5.7 稀有气体：从“惰性”到“活性”的转变稀有气体，如氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）等，因其最外层电子已填满，化学性质极为稳定，过去被认为是“惰性”的。然而，随着科学的进步，科学家们发现，在特定的条件下，一些稀有气体也能形成化合物。氦的轻盈与霓虹的闪耀氦气因其密度极小，被广泛应用于气球和飞艇。氖气则因其在放电时会发出鲜艳的红橙色光，被用于制作霓虹灯。氙与氪的奇特化合物例如，氙（Xe）原子半径较大，更容易被一些高电负性的元素吸引，从而形成了一些相对稳定的化合物，这打破了曾经认为稀有气体“绝对惰性”的观念。第六章：周期表之外的思考——元素与世界的联系元素周期表不仅仅是化学家们研究的工具，它更是理解我们所处世界的钥匙，连接着宇宙、地球、生命和人类文明的方方面面。 6.1 宇宙中的元素：从大爆炸到恒星的炼金术宇宙中的元素并非凭空出现，它们的起源与宇宙的演化息息相关。宇宙大爆炸初期，主要产生了最轻的元素：氢和氦。而更重的元素，则是在恒星内部通过核聚变反应“炼制”而成。恒星的演化周期，从诞生、燃烧到最终的死亡（如超新星爆发），将这些在恒星内部产生的重元素散布到宇宙空间中，从而为行星的形成和生命的出现提供了物质基础。因此，我们身体中的每一个原子，很可能都曾是某颗遥远恒星的一部分。 6.2 地球上的元素：地壳、海洋与大气地球，作为一颗行星，其元素的组成和分布也遵循着特定的规律。地壳中含量最丰富的元素是氧和硅，它们构成了各种岩石和矿物。海洋则富含溶解的盐类，如氯化钠，同时也是生命的重要载体。大气层则以氮气和氧气为主，还有少量的氩气、二氧化碳等，为地球生命提供了生存环境。 6.3 生命中的元素：构成我们身体的物质密码生命，是元素周期表最精彩的展现之一。构成我们身体的绝大多数物质，都是由少数几种元素组成的，其中最重要的是碳、氢、氧、氮。这四种元素构成了蛋白质、核酸、糖类、脂类等构成生命的基本有机分子。此外，磷、硫、钾、钠、钙、镁、铁等元素，虽然含量相对较少，但它们在维持生命活动的各项生理功能中起着不可替代的作用，例如，钙是骨骼和牙齿的重要组成部分，铁是血红蛋白的关键成分，而钠和钾则参与维持细胞的电解质平衡。 6.4 元素与技术：材料科学、能源与医药的进步人类对元素的认识和利用，极大地推动了科技的进步。材料科学：从古代的青铜器，到现代的超合金、功能性高分子材料、纳米材料，对元素性质的深入理解，使得我们能够设计和制造出性能各异的新型材料，满足工业、航空航天、电子信息等领域的需求。能源：元素的变化与能量的释放紧密相关。核能的开发利用，依赖于铀（U）和钚（Pu）等放射性元素的核裂变；太阳能的转化，离不开硅（Si）等半导体材料的光电效应；化石燃料的燃烧，本质上是碳（C）和氢（H）元素的氧化过程。医药：许多元素及其化合物在医药领域发挥着重要作用。例如，碘（I）是合成甲状腺激素的必需元素；锂（Li）被用于治疗躁郁症；放射性同位素则被用于癌症的诊断和治疗。 6.5 元素的循环与可持续性：环境保护与资源利用地球上的元素并非取之不尽，用之不竭。许多关键元素的循环利用，对环境保护和可持续发展至关重要。例如，碳循环维持着大气中二氧化碳的平衡，影响着全球气候；氮循环是生物生长不可缺少的。过度开采和不当利用某些元素，可能导致资源枯竭、环境污染，甚至引发社会问题。因此，理解元素的循环规律，发展高效的资源回收利用技术，对于构建可持续发展的未来至关重要。第七章：周期表的未来——探索与发现永不止步元素周期表，这个看似静态的化学“族谱”，实际上是一个充满活力、不断发展的科学领域。人类对物质世界的探索，远未停止。 7.1 超重元素的探索：寻找生命的边界科学家们一直在积极地合成和研究更重的元素，即超重元素（Superheavy Elements）。这些元素通常放射性极强，寿命极短，但它们的合成和性质研究，有助于我们更深入地理解原子核的结构和稳定性，探索核力的极限，甚至可能发现“稳定岛”（Island of Stability）——一个理论上预测存在寿命相对较长的超重元素的区域。 7.2 同位素的精密应用：医学诊断与核能同位素（Isotopes）的研究和应用，正在不断拓展。放射性同位素在医学影像诊断（如PET扫描）和癌症治疗中扮演着越来越重要的角色。稳定同位素则被用于示踪研究，例如在环境科学和食品安全领域。核能的开发，也依赖于对特定同位素（如铀-235）的精确控制。 7.3 新型材料的设计：基于周期律的预测随着对元素性质及其相互作用规律的深入理解，科学家们不再仅仅是被动地发现新元素，而是能够主动地“设计”新材料。通过对元素周期表结构的深刻理解，我们可以预测具有特定性质的元素组合，从而理性地设计出具有优异性能的新型材料，例如用于新能源、信息技术、生物医学等领域的先进材料。 7.4 元素周期表作为科学语言：跨学科的桥梁元素周期表所蕴含的规律，已经超越了化学的范畴，成为连接物理学、天文学、地球科学、生物学乃至工程学等多门学科的通用语言。它提供了一个统一的框架，让不同领域的科学家能够基于共同的物质基础进行交流和合作，共同推动科学的进步。元素周期表，这个由118个基本粒子组成的宏大体系，不仅揭示了物质世界的秩序与和谐，更激发着人类不断探索未知、创造未来的无限可能。它是一本永不落幕的科学史诗，等待着下一代探索者去续写新的篇章。

作者简介

普里莫·莱维（1919-1987），意大利化学家，也被誉为意大利国宝级作家。他是奥斯维辛幸存者，第174517号囚犯，也是二十世纪最引人注目的公众喉舌，备受索尔·贝娄，菲利普·罗斯、卡尔维诺以及安伯托·艾柯等文学大师的推崇。

莱维1947年出版回忆奥斯维辛经历的处女作《这是不是个人》时，卡尔维诺为他撰写书评，直至该书于1958年推出修订版，莱维才终获文坛认可。从此，他的创作如源泉喷涌，涉及诗歌、小说、回忆录等各个领域。1963年出版的《终战》，描述他从集中营得救回到意大利的经过，这部作品被选入意大利语文教材，并于1997年被改编为电影《劫后余生》。

出版于1975年的《元素周期表》是莱维最为著名的作品之一，并在2016被BBC出于教育公众的目的，改编成两集广播剧。

目录信息

目录
幸存者的声音——导读王浩威 1
氩Argon 1
氢Hydrogen 17
锌Zinc 25
铁Iron 35
钾Potassium 47
镍Nickel 59
铅Lead 75
汞Mercury 89
磷Phosphorus 101
金Gold 117
铈Cerium 129
铬Chromium 137
硫Sulfur 149
钛Titanium 155
砷Arsenic 161
氮Nitrogen 167
锡Tin 177
铀Uranium 185
银Silver 195
钒Vanadium 205
碳Carbon 219
翻译莱维（译后记）牟中原 228
幸存者的声音——导读
· · · · · · (收起)

读后感

评分☆☆☆☆☆

“小说已死”的悲歌已唱了不少时候，大抵是那样的说法——十九世纪的时候小说就已经被写完了，剩下的只是模仿。这样的观点未免悲观，也不切合实际，至少有《元素周期表》这样的作品存在，小说就完全没有死。作为小说来说，《元素周期表》是个很特别的存在，普里莫•莱维有...

评分☆☆☆☆☆

首先我要说明书是非常不错的，而且每个故事都很短但是精练，且十分有代入感，但是不建议低龄年段的读者阅读，很可能读完会有一种差标签打在它的身上。这本书不宜用来消遣时间，要是只用2天那种快读的方法绝对是不舒服且浪费时间的，我的个人感觉就是这样，到底如何还是去读一读...

评分☆☆☆☆☆

最近半年我生命里又多增添了一些内容，大学时前女友C-cup从美国学成归国，进吉大第一医院找了个实验室的工作。看到我在西班牙穿背心的照片她会说哇你诱惑我啊，聊起回国最大的不适应时是在中国陌陌不如在美国好用。我心里想你还是那个入学军训时就认识的笑容灿烂的你么。她说...

评分☆☆☆☆☆

有些书即使看不下去，即使不喜欢，甚至即使离自己的体验相去甚远，也应该买一本回来读读，翻翻，甚或只是收藏，这样的书有《作品第一号》《要就要不要拉倒》《哈扎尔词典》《芬尼根的守灵》《上帝之城》《寒冬夜行人》《万有引力之虹》《时间与河流》乃至还躺在作者方东...

用户评价

评分☆☆☆☆☆

说实话，我买这本书纯粹是出于一种怀旧心理，高中化学课本上的周期表对我来说有点像某种“童年阴影”。我本来以为这本新书大概会是旧瓶装新酒，换个封面再讲一遍那些枯燥的知识点。结果，我完全错了。《元素周期表》这本书最让我震撼的地方在于它对“人”和“时代”的刻画。它不仅仅关注元素本身，更关注元素与人类文明的交织。比如，讲到核能元素时，作者没有回避历史上的争议和伦理困境；讲到硅、锗这些半导体元素时，又清晰地勾勒出了信息时代的崛起脉络。这本书的叙事手法非常宏大，仿佛在讲述一场跨越了数亿年的物质演化史诗，而人类的智慧和探索精神只是其中的一个精彩片段。它提供了一种全新的视角，让我们认识到，周期表背后的每一个格子，都承载着人类对未知世界不懈探索的精神。读完之后，我对物质世界的敬畏感油然而生。

评分☆☆☆☆☆

我是一个业余爱好者，对化学的兴趣主要来源于科幻小说里那些关于新材料、新能源的构想。说实话，市面上很多科普读物要么太空泛，要么陷于细节而让人望而却步。但《元素周期表》这本书找到了一个完美的平衡点。它并没有避开复杂的化学键理论、原子结构等“硬核”内容，但处理方式非常精妙——它总是先抛出一个现实中的应用场景，再倒推回理论基础。举个例子，在讨论过渡金属的催化作用时，作者没有直接扔出复杂的轨道杂化理论，而是先描述了工业合成氨或石油精炼过程的艰巨性，然后才引入金属原子如何通过“搭桥”的方式降低反应活性的概念。这种“应用驱动”的讲解方式，极大地激发了我探究“为什么”的欲望。这本书的排版设计也值得称赞，色彩运用大胆而又不失稳重，关键信息点突出，阅读体验非常流畅，长时间阅读也不会产生视觉疲劳。它让我感觉自己不是在读一本教科书，而是在进行一场与化学元素进行的深度对话。

评分☆☆☆☆☆

这本《元素周期表》绝对是化学学习路上的“神助攻”！我一开始拿到书的时候，还担心内容会过于枯燥和学术化，毕竟元素周期表这东西，看多了脑子里只有一堆方框和数字。但这本书的编排简直太巧妙了。它没有一股脑地把所有信息堆砌在一起，而是采用了分层递进的方式。首先，它用非常生动且易于理解的语言，把每个元素背后的“故事”——发现过程、命名由来，甚至是那些有趣的轶闻都讲得活灵活灵活现。这让原本冰冷的概念瞬间有了温度和人情味。比如说，讲到某些稀有金属时，作者会穿插一些关于它们在地壳中储量稀少、开采困难的背景知识，这不仅拓宽了视野，也让我明白了为什么它们在现代科技中如此重要。更让我惊喜的是，书中对于元素性质的解释，不再是干巴巴的表格数据，而是结合了大量的图示和类比。比如解释电负性时，它用了一种非常形象的比喻，让我一下子就抓住了核心概念。对于学生党来说，这本书无疑是最好的教材补充，它真正做到了将复杂的化学知识“翻译”成人人都能懂的大白话，极大地提升了学习的乐趣和效率。

评分☆☆☆☆☆

这本书的“工具性”远超我的预期。我手里有很多关于化学的参考书，但大多要么是纯粹的参数手册，要么就是过于偏向某一具体应用领域。而《元素周期表》的厉害之处在于其“关联性”的构建。它巧妙地建立起了元素周期表与其他科学领域的桥梁。比如，它会用清晰的图表展示，不同元素在生物体内的代谢途径（生物化学），或者它们在地球形成初期的分布情况（地质学）。这种跨学科的整合，让元素周期表不再是一个孤立的化学概念，而成为了理解整个自然科学体系的一个核心枢纽。书中关于同位素稳定性的探讨，以及它们在年代测定中的应用，写得非常透彻，让我这个非专业人士也能大致掌握其原理。总而言之，这本书的价值在于它的全面性和整合性，它不只是教你元素是什么，更重要的是告诉你，元素是如何相互联系、共同塑造我们所处世界的。

评分☆☆☆☆☆

作为一名需要经常与材料打交道的工程师，我对周期表的理解一直停留在实用层面：查阅熔点、密度、反应性等参数。阅读《元素周期表》这本书，彻底颠覆了我对这套工具的认知。它不仅仅是一张分类表，更像是一部浓缩的、关于物质世界“族谱”的史诗。书中对元素族群的划分和规律总结，深入到了量子力学的层面，但作者的笔触极其老练，总能把那些高深的理论包装得像侦探小说一样引人入胜。我尤其欣赏其中关于“周期性”的阐述，它不再是简单的上下对应关系，而是被描绘成宇宙中一种深刻的、可预测的自然韵律。书中通过对比碱金属和卤素的极端反应性，完美地诠释了电子得失趋势如何决定一个元素的“性格”。这本书的深度足以满足专业人士的需求，同时其详尽的案例分析又能让初学者建立起扎实的框架认知，可以说是跨越了多个知识层次的佳作。

评分☆☆☆☆☆

作者作为一位化学家，将自己的人生经历与自己对化学元素的理解联系起来，打造出了一种与众不同的寓言感，真是别开生面。不过可能欧洲人在写自传的时候都会有一些啰嗦，降低了阅读体验。作为一个化学行业的我，倒是很喜欢每一章节里作者灵光闪现的那些化学小比喻了！

评分☆☆☆☆☆

元素周期表是一首诗。物质的碰撞，是古老的智慧，火成说、水成说等等，碳原子的上亿年的旅行，关乎生命和永恒，然而，人不过是一瞬间的火花。奥斯维辛是抹不去的伤疤，不只是艾希曼式的平庸之恶，怀疑一切最后是自己，人啊人，洞烛幽明，冷暖自知。精神凌驾物质，权力强暴知识，字句让人死。活在这珍贵的人间，太阳强烈，水波温柔。

评分☆☆☆☆☆

新版精装！内文80g象牙白优质纸！纪念普里莫·莱维（1919-1987）去世三十周念纪念日。

评分☆☆☆☆☆

还没读自传，不知道曾经深夜里吃掉假身份证没有勇气自杀最终为何选择了结束生命。原来人生的经历可以与职业如此完美地结合，可以于平静中落泪，可以出其不意拍案叫好。感谢努力活下去努力记录一切并分享的莱维。

评分☆☆☆☆☆

锌虽然很容易和酸反应，但很纯的锌遇到酸时，倒不大会起作用。人们可从这里得到两个相反的哲学结论：赞美纯真，它防止罪恶；赞美杂物，它引导变化以及生命。我放弃了第一个道德教训，而倾向于后者。为了轮子要转，生活要过，杂质是必要的。法西斯不要这些，它要每个人一样，而你就不。